23. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите молярную массу эквивалента и основность H3PO4 в этой реакции. На основании расчёта напишите уравнение реакции.

Ответ: 49; 2.

Дано:

m(H3PO4) = 9,797 г

m(NaOH) = 7,998 г

Мэ(H3PO4) - ?

Основность H3PO4 - ?

Решение:

Согласно закону эквивалентов:

, где m1, m2 – массы реагирующих (образующихся) веществ.

Мэ(H3PO4) =

Мэ(H3PO4) =

Мэ(H3PO4) = 49 г/моль

Разделив молярную массу кислоты на молярную массу её эквивалентов, получим основность кислоты:

z(H3PO4) = = 2

Это означает, что в реакцию нейтрализации с гидроксидом гатрия вступили только 2 иона водорода?Н+?из трёх, входящих в состав молекулы кислоты. Тогда уравнение реакции нейтрализации будет выглядеть следующим образом:

H3PO4 + 2NaOH = Na2НPO4 + 2H2O

Ответ: 49 г/моль; z = 2.

53. Какие значения могут принимать квантовые числа m, l, ml и ms, характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния?

Ответ:

Главное квaн...