22. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?

Ответ: 28; 36; 56.

Дано:

m(Ме) = 16,74 г

m(МеО) = 21,54 г

Мэ(Ме) - ?

Мэ(МеО) - ?

Решение:

Согласно закону эквивалентов: массы веществ m1 и m2, вступающих в реакцию, пропорциональны молярным массам их эквивалентов Мэ1 и Мэ2:

, где m1, m2 – массы реагирующих (образующихся) веществ.

Зная массы металла и оксида металла (II), найдём массу кислорода:

m(O) = m(MeO) – m(Ме)

m(O) = 21,54 – 16,74 = 4,8 г

Закон эквивалентов в данном случае имеет вид:

Мэ1(Ме) =

Мэ(O) = = 8 г/моль

Мэ1(Ме) = = 28 г/моль

Вычислим эквивалентную молярную массу оксида металла (II):

М = Мэ ∙ z, где Мэ – эквивалентная масса металла, z – число эквивалетности (для двухвалентного металла равно 2).

Аr(Ме) = М(Ме) = 28 г/моль ∙ 2 = 56 г/моль – железо.

Тогда молярная масса оксида железа (II) равна:

М(FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль

Вычислим эквивалентную молярную массу оксида жел...